Вычисления при выражениях концентраций через титр по определяемому веществу. Титр по растворённому веществу или просто титр — масса растворённого вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре (см³) раствора. Иными словами: масса определяемого вещества, оттитровываемая одним миллилитром раствора.

Рабочий раствор в титриметрическом анализе нередко характеризуют молярной концентрацией эквивалента с поправочным коэффициентом. Этот способ очень удобен при серийных определениях и широко используется в цеховых и заводских лабораториях.

Отношение эквивалентных масс определяемого вещества и титранта для одного и того же анализа является величиной постоянной. Один из примеров вычислений результатов анализов при выражении концентраций через титр раствора уже был приведен (стр. И). Рассмотрим еще один подобный пример.

Эту величину еще называют условным титром. Нередко вы столкнетесь с задачами, в которых потребуется выразить титр одного вещества через другое. Например, дано условие: на титрование 20 мл раствора соляной кислоты с титром 0,0035 г/мл было потрачено 25 мл раствора гидроксида натрия.

Смотреть что такое «Титр раствора» в других словарях:

Расчет содержания определяемого вещества по нормальности исходного стандартного (титрованного) раствора реактива. На титрование всего раствора вещества А израсходовано миллилитров стандартного раствора вещества В. Требуется вычислить процентное содержание определяемого компонента в данном анализируемом веществе.

Решение. Прежде всего необходимо вычислить, сколько грамм-эквивалентов содержится в н. раствора хлористоводородной кислоты израсходованного на титрование. Рассмотренный метод вычисления общего содержания определяемого вещества по титру исходного раствора имеет значение при титровании различных веществ одним и тем же стандартным раствором. Поэтому, если на титрование хлористоводородной кислоты пошло указанного стандартного раствора , то, следовательно, в кислоте содержалось или г хлорид-ионов.

Для перехода от одного способа выражения титра к другому прибегают к следующим рассуждениям. Другими словами, титры одного и того же раствора, выраженные различными способами, зависят от величин грамм-эквивалентов стандартного и определяемых веществ. Расчет содержания определяемого вещества с помощью поправочного коэффициента. Например, готовят приблизительно 0,1 н. раствор хлористоводородной кислоты и, титруя им установочное вещество , находят, что нормальность раствора равняется 0,1254.

Расчет содержания вещества, определяемого методом обратного титрования. ТИТР — 1) вес шелковых нитей определенной длины; 2) в химии крепость раствора, измеряемая весом растворенного вещества в кубическом сантиметре (или другой объемной единице) его раствора.

2.Но при титровании один эквивалент вещества взаимодействует с одним эквивалентом другого, а это означает, что в реакции участвовало также 0,002305 моль щавелевой кислоты. При массовых определениях одного и того же вещества используют этот способ. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество вещества простым умножением титра на затраченный объём раствора.

Конспект лекций по предмету «Титриметрия»

Здесь вы можете ознакомиться с сокращенным содержанием интересующей Вас книги (удалены все картинки, формулы, таблицы) либо скачать полную отсканированную версию в pdf или djvu формате. Приводятся многочисленные данные по комплексообразованию и состоянию ионов актиния в растворах.

Например, 22,50 мл точно 0,1000 н. NaOH нейтрализуют 0,08204 г HCl, а 22,52 мл этой щелочи – 0,08211 г HCl и т.д. При расчете результатов титрования табличный результат умножают на поправочный коэффициент. Не смотря на одинаковые единицы измерения, никогда не путайте титр раствора с его плотностью.

Растворы, характеризующиеся одинаковыми величинами нормальности, реагируют друг с другом в равных объемах, растворы, реагирующие друг с другом в равных объемах, имеют одинаковую нормальность. Запись результатов и выполнение вычислений. При расчетах в объемном анализе пользуются таблицей четырехзначных логарифмов. Запись результатов вычислений должна отражать требуемую степень точности, обусловливаемую точностью применяемого метода анализа и точностью измерений массы и объема.

При таком выражении концентрации титр указывает число граммов определяемого вещества, которое соответствует (оттитровывает) 1 мл титрованного раствора. Гораздо удобнее выражать концентрацию через титр по определяемому веществу. Титр (в аналитич. Очень часто в химическом анализе вместо массовой концентрации используется титр раствора, который показывает содержание любого вещества в одном миллилитре раствора.