Составить электронные уравнения, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель в каждой реакции. Реакции в растворах электролитов. Покрытие защищаемого металла более активным называется анодным, например, оцинкованное железо. Катодное покрытие — любой менее активный металл (электродный потенциал которого выше, чем потенциал защищаемого металла), для железа это, например, медь, серебро, золото.

Хоть и незначительны защитные свойства этого гидроксида, но они есть. 3. В области низких pH коррозия никеля идет с водородной деполяризацией. Решение:Fe электрохимически менее активный, чем Zn. В этом случае при нарушении сплошности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом, т.е. цинковая пластина.

При этом участки поверхности металла с более электроотрицательным потенциалом становятся анодами и растворяются. Электрохимическая коррозия может развиваться в результате контакта различных металлов. В этом случае будет возникать не микро-, а макрогальванопара, и коррозия называется контактной (см. детальную классификацию видов коррозии). Процесс коррозии будет продолжаться в том случае, если электроны, перешедшие на катодный участок, будут с него удаляться.

Основная масса черных металлов разрушается вследствие процесса ржавления, в основе которого лежат вышеуказанные реакции. Коррозия металла в результате неравномерного доступа кислорода. Часть конструкции, находящаяся в воде, омывается растворенным в ней кислородом и, в случае возникновения условий для электрохимической коррозии, будет выполнять ролькатода. Определение свойств химических элементов и их электронных формул по положению в периодической системе.

В реакции (3) роль окислителя и восстановителя выполняет один и тот же элемент ? марганец, значит, это реакция диспропорционирования. 11.4. а). Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Ответ обосновать. Коррозией называется самопроизвольное разрушение металлов под воздействием окружающей среды. По механизму протекания коррозионного процесса различают химическую и электрохимическую коррозию.

Ответ:При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. Так как цинк электрохимически более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет служить анодом и корродировать (окисляться). Скорость подземной (грунтовой) коррозии зависит в основном от влажности почвы и ее pH, но также и от механических характеристик труб, состояния поверхности труб и состава (чистоты) металлов.

Изобразите схему электродных процессов и условную схему коррозионного элемента. При повышении pH процесс смещается в область кислородной деполяризации, скорость которой почти всегда лимитируется диффузионными ограаничениями. Однако вывод о возможности коррозии в данных условиях — число теоретический.Скорость коррозии лимитируется скоростью самой медленной стадии, обычно катодной. Задача 22 (ОВР-168)Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта.

Такие покрытия хороши для изоляции только если нет нарушений целостности, в противном случае они не обеспечивают достаточную защиту. Составить схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента. Рассчитайте значения ЭДС корсаунурозионного элемента и изменение энергии Гиббса ΔrG298 коррозионного процесса.

Химические свойства металлов. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе солей при нарушении целостности покрытия. Случаи электрохимической коррозии, возникающей вследствие неравномерной аэрации кислородом различных участков металла, очень часто встречаются в промышленности и в подземных сооружениях.