З-4. Железную пластинку массой 8,4 г выдержали в растворе, содержащем 1,35 г хлорида меди (II), затем извлекли из раствора, высушили и взвесили. Количества, массы и объемы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т. е. в соответствии с уравнениями реакции.

Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.Решение.

1.4. Определение химической формулы вещества

6. В середине XIX в. урану приписывали следующие значения атомной массы: 240 (Менделеев), 180 (Армстронг), 120 (Берцелиус). Какую формулу приписывали этому оксиду Менделеев, Армстронг и Берцелиус? Определите, что это за соединение, к какому классу оно относится и как ведет себя при нагревании. 36. Одно и тоже количество металла соединяется с 0,6 г кислорода и 9,534 г галогена. Что это за металл?

46. Объёмные доли газов в смеси составляют 55,21 и 24,00%. 114. Рассчитайте эквивалентную массу кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг её израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия. В два одинаковых химических стакана налиты равные объемы: в один — вода, в другой – раствор серной кислоты.

Какая из этих реакций относится к реакции соединения. У юного химика имеются медь и соляная кислота. Химический завод потребляет в качестве сырья природный газ и воду. Какую продукцию он может производить. Имеется 5 г смеси кальция и оксида кальция.

Предварительный просмотр:

Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4% примесей. З-11. Магниевую пластинку на некоторое время погрузили в 160 г 10%-го раствора нитрата алюминия (гидролизом пренебречь). З-2. Для решения задачи надо определить молярную массу металла, из которого изготовлена пластинка.

2-й с п о с о б. Обозначим за х моль – количество вещества нитрата алюминия, которое равно количеству вещества алюминия, выделяющегося в реакции (см. уравнение реакции). Наряду с понятием “количество вещества”, соответствующее числу его моль, используется также понятие количество эквивалентов вещества.

39. В комнате какого объёма находится воздух массой 50 кг при t = 21 0С и давлении 744 мм рт.ст.

Эквивалент NaOH соответствует формульной единице этого вещества, так как фактор эквивалентности NaOH равен единице. Таким образом, эквивалент вещества зависит от вида химического превращения, в котором принимает участие рассматриваемое вещество.

При известных (по условию) количестве, массе или объеме (для газа) одного из веществ, участвующих в реакции, можно рассчитать значения всех величин для остальных веществ

В случае смеси газов А и В, один из которых участвует в реакции, можно найти взятое соотношение их объемов VA : VB, а при заданном соотношении – объем их смеси (или наоборот). При высокой температуре магний реагирует с азотом, взятым в виде смеси с аргоном, общим объемом 5,6 л (н.у.), и образует 15 г нитрида.

Такая же масса того же алкина с избытком брома – 38,8 г тетрабром-производного

Внимание! Расчет получаемых количеств (масс, объемов) продуктов проводят по реагенту в недостатке. Химические вещества никогда не бывают идеально чистыми, они всегда содержат в себе примеси.

9. По реакции Кучерова получен этаналь, который переведен в соответствующую кислоту в виде 100 г 6%-ного водного раствора. Найдите объем (в литрах, н.у.) исходного органического соединения в получении этаналя. 10. Определите массовую долю (в %) избытка одного из реагентов в растворе после сливания 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия и 2O г 18,25 %-ной хлороводородной кислоты.

15. Выведите формулу этилового эфира одноосновной карбоновой кислоты, если при омылении 14,8 г этого эфира с помощью едкого натра получено 9,2 г этанола. 16. При сжигании 13,5 г кислородсодержащего органического соединения образовалось 19,8 г углекислого газа и 8,1 мл воды. При этом выделилось 210 кДж теплоты. По уравнению реакции NH3+HCl=NH4Cl прореагировало 44,8 л аммиака и 33,6 л соляной кислоты, значит можно найти моль двух веществ по формуле n=v/Vm.

По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. 2. Химический анализ соединения азота с водородом, имеющего относительную молекулярную массу 32, показал, что массовая доля азота в соединении равна 66%. Докажите, что результаты анализа неверны. 3. Определить формулу вещества, содержащего 1,22 массов. 1,11 массов. части хлора и 2,00 массов. Эти значения получены по результатам химического анализа урановой смолки (одного из оксидов урана), который показал, что она содержит 84,8% урана и 15,2% кислорода.

Число атомов в молекуле не может быть дробным, поэтому анализ проведен неверно. ММе = МЭ · W = 20,04 г/ моль ∙ 2 = 40,08 г/моль. 115. Давление воздуха в автомобильной шине равно 3,0399·105 Па при температуре 15 оС. Как изменится давление в шине при нагревании ее до 60оС от трения при движении автомобиля? Как, не используя химических реактивов, различить эти две жидкости?

2. Некоторая масса неизвестного алкина с избытком хлора дает 21 г тетрахлор-производного

Как он может получить хлорид меди (2). Приведите соответствующие уравнения. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,8 % железа, другой – 70%, третий – 72,4%. Определите формулы трех оксидов. При реакции 1 г смеси с водой выделилось 224 мл водорода.

Найдите молекулярную формулу этого угдеводорода. Задания школьного тура разработаны для учащихся 11 класса, изучавших в 10 классе курс органической химии (профильный уровень). Понятно, что этот металл должен быть активнее меди (см. ряд стандартных электродных потенциалов).

Закон эквивалентов: вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам. 4. Бромид калия массой 142,8 г прореагировал количественно в растворе с хлором, взятым в виде смеси с воздухом в объемном отношении 1 (хлор): 2 (воздух).

Когда же в веществе имеется примесь в заметном (определяемом) количестве, то само вещество называют основным (его количество преобладает), а другое вещество – это и есть примесь. Следовательно, металл М – медь, и в растворе был хлорид меди(II). 38. Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида.