По фор­му­ле не­об­хо­ди­мо опре­де­лить тип связи в ве­ще­стве, а затем опре­де­лить тип кри­стал­ли­че­ской ре­шет­ки. Ве­ще­ства с мо­ле­ку­ляр­ной кри­стал­ли­че­ской ре­шет­кой имеет более низ­кие тем­пе­ра­ту­ры ки­пе­ния, чем все осталь­ные ве­ще­ства. Распростронение меди в природе. Примером могут служить оксиды двух- и одновалентной меди: — окись меди, — закись.

Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами и правила обращения с кислотами, а также избегать попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки. Чаще всего образуются при непосредственном окислении простых и сложных веществ.

В химической литературе встречаются и термины из русской номенклатуры — «окись» и «закись». Окисью называют тот из оксидов элемента, в котором относительное содержание кислорода больше, закисью — меньше. В оксидах типичных металлов химическая связь ионная, при переходе же от металлов к неметаллам связь становится полярной ковалентной. О различных видах связи в химических соединениях см. отдельную статью (Химическая связь).

Из при­ве­ден­ных ве­ществ все имеют ион­ную кри­стал­ли­че­скую ре­шет­ку кроме хло­ро­во­до­ро­да

Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов.

Небольшой кусочек магниевой ленты закрепить в пробиркодержатель и нагреть в пламени спиртовки до начала реакции. Отметить цвет соли. Закрепить пробирку в штативе, осторожно и равномерно прогреть всю пробирку. Записать уравнения реакции горения серы, учитывая, что образуется оксид серы (1V). Затем убрать ложку, взболтать содержимое стакана и внести в раствор 3–4 капли лакмуса.

Самородная медь встречается редко, в основном медь находится в земной коре в виде сульфидов. Получение меди. 1. Восстановление оксидных руд коксом; 2. Из сульфидных руд; металлургический процесс состоит в следующем. Электропроводность меди, при 20°C составляет 55,5-58 МСм/м.Медь имеет два стабильных изотопа: 63Cu и 65Cu, и несколько радиоактивных изотопов.

Из органических соединений меди (I) наиболее известным является ацетиленид меди (I) Cu-C≡C-Cu. Температура плавления 1235 °C. При нагревании до 1800 °C разлагается на металлическую медь и кислород. Ион­ную кри­стал­ли­че­скую ре­шет­ку имеет бро­мид маг­ния. По­сколь­ку в рам­ках ЕГЭ учат, что связь между ато­ма­ми ме­тал­лов и не­ме­тал­лов яв­ля­ет­ся ион­ной, по­столь­ку оксид алю­ми­ния дол­жен об­ра­зо­вы­вать ион­ный кри­сталл.

В последнем случае обычно получается смесь оксидов тех элементов, которые входили в состав сложного вещества. Термин «оксид» взят из международной химической номенклатуры. В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение.

Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента. VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа). Написать уравнение реакции. Полученный порошок растворить в небольшом количестве воды при нагревании. В этот раствор добавить 1–2 капли фенолфталеина. Отметить окраску фенолфталеина и сделать вывод. Напишите уравнения реакций.

Номенклатура оксидов. Классификация оксидов. Оксиды — соединения элементов с кислородом. Химические свойства меди.При 20°C и в отсутствии влаги и диоксида углерода, медь не реагирует с кислородом воздуха. В двух последних реакциях не образуется соединения с составом, соответствующим формуле CuOH{\displaystyle {\mathsf {CuOH}}} (гидроксид меди(I)). Из растворов, содержащих катионы меди (II), железо и цинк осаждают медь в виде красно-коричневого порошка.