Если молекула состоит из атомов одного химического элемента, это простое вещество. Поэтому заряд ядра атома – своеобразный «паспорт» химического элемента. Вещества, состав которых отражают химические формулы, могут участвовать в химических процессах (реакциях). Как и в случае водорода, слово «кислород» является названием и химического элемента, и простого вещества.

Два уравнения реакций ионного обмена составьте в полной и сокращенной ионной формах. I часть. Элементы общей химии (публикуемая). Глава 7. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Химия – везде. Сама жизнь – это бесчисленное множество разнообразных химических реакций, благодаря которым мы дышим, видим голубое небо, ощущаем изумительный запах цветов.

Символы (знаки) химических элементов

К химическим явлениям относятся процессы, в результате которых изменяется состав или строение молекул, образующих данное вещество*. Все эти изменения – следствие сложных и многообразных химических процессов. Однако признаки простых химических реакций, в результате которых изменяется состав и строение молекул, такие же: изменение цвета, вкуса или запаха, выделение газа, света или тепла, появление осадка.

Глава 10.Водород, кислород, вода

Молекулы – это мельчайшие частицы вещества, отражающие его качественный и количественный состав и его химические свойства. Каждый атом обозначается при помощи символа (химического знака). Потому что это атомы разных химических элементов. В ходе химических реакций число электронов любого атома может изменяться, а вот заряд ядра атома не меняется.

Все атомы с зарядом ядра +1 принадлежат химическому элементу под названием водород. Для других атомов валентность** можно определить (вычислить) из химической формулы вещества. Общее число химических связей, образуемых одним и другим элементом (Mn и О), одинаково: x · 1 = 4; II · 2 = 4. Отсюда х = 4, т.е. в этой химической формуле марганец четырехвалентен.

Значение постоянных валентностей некоторых элементов

Закон сохранения массы: масса исходных веществ равна массе продуктов реакции. Состав веществ показывают при помощи химических формул. Пример. Сера может иметь валентность IV, а валентность кислорода всегда равна II. Составим формулу вещества, образованного этими элементами.

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Отметить окраску фенолфталеина и сделать вывод. Напишите уравнения реакций.

Записать уравнения реакции горения серы, учитывая, что образуется оксид серы (1V). Затем убрать ложку, взболтать содержимое стакана и внести в раствор 3–4 капли лакмуса. Элемент водород состоит из атомов водорода. В естественном ряду элементов порядковый номер водорода – 1. В системе элементов водород находится в первом периоде в IA или VIIA группе. При обычных условиях водород – газ без цвета и запаха. 9.Для каждой из четырех реакций, иллюстрирующих основные химические свойства водорода , составьте электронный баланс.

На основе этого «Самоучителя», который был написан в 1991 г., я разработала программу и содержание подготовительных курсов. В нем не просто излагаются какие-то факты или описываются свойства веществ. Глава 3. Элементарные сведения о строении атома. Периодический закон Д.И.Менделеева. 8.2.1. Задачи по теме «Газы». 8.3.2. Задачи по теме «Количественный состав растворов и смесей». 8.3.3. Задачи на установление формулы вещества. Что такое химия? Где мы встречаемся с химическими явлениями?

Глава 1. Основные понятия химии

Что такое химический процесс (явление)? Например, Н – атом водорода, О – атом кислорода. Число атомов в молекуле обозначают при помощи индекса – цифры внизу справа после символа.

Почему атомы водорода и кислорода имеют разные названия и разные символы? В о п р о с. Сколько атомов водорода может присоединиться к одному атому кислорода? П о м н и т е! В устойчивой молекуле не может быть «свободных», «лишних» валентностей. П о д с к а з к а. Сначала укажите валентность атомов, у которых она постоянная. Зная валентности атома или группы атомов, можно составить формулу соединения.

Формулы веществ составляют, учитывая валентности составных частей. Прочитайте формулы этих веществ. Существуют вещества, построенные не из молекул. Атомы серы могут быть свя­за­ны толь­ко с ато­ма­ми кис­ло­ро­да, таким об­ра­зом, что бы все связи серы и кис­ло­ро­да были за­дей­ство­ва­ны. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы. При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов.

Небольшой кусочек магниевой ленты закрепить в пробиркодержатель и нагреть в пламени спиртовки до начала реакции. В теле человека в среднем содержится около 7 килограммов водорода. Следовательно, в химических системах образование катиона Н невозможно, а соединения с анионом Н не очень устойчивы.

Определите валентность и степень окисления каждого из атомов кислорода

И в случае образования аниона, и в случае образования ковалентной связи атом водорода одновалентен. Двухатомная молекула водорода Н2 образуется при связывании атомов водорода единственной возможной для них ковалентной связью. Об этом же говорит и довольно большое значение энергии связи (454 кДж/моль). Например, углерод образует соединения с общими формулами CnH2n+2, CnH2n, CnH2n–2 и другие, где n может быть очень велико (эти соединения изучает органическая химия).

Кристаллы этих гидридов состоят из анионов Н и катионов металла в высшей степени окисления Ме или Ме2 (в зависимости от группы системы элементов). Кроме гидридов, водород входит в состав гидроксидов и некоторых солей. Со свойствами этих, более сложных, соединений водорода вы познакомитесь в следующих главах. 2.Сравните энергию ионизации атома водорода с энергией ионизации атомов других элементов.

Запись химического процесса при помощи формул называется уравнением химической реакции. Вещества бывают простые и сложные. Глава 8. Расчеты по химическим формулам и уравнениям. 8.3.1. Оформление расчетов по уравнениям реакций. Выполняя этот закон, необходимо в уравнениях химических реакций расставлять коэффициенты так, чтобы число атомов каждого химического элемента не изменялось в результате реакции.