Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.

Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию. Массовую долю растворённого веществаw(B)обычно выражают в долях единицы или в процентах.

Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора. Величины нормальности обозначают буквой «Н». Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают «0,1 Н раствор H2SO4″. Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой.

6. Общие свойства растворов. 6.1. Состав и приготовление растворов

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.

Сколько граммов хлористого калия надо растворить в 90 г 8%-ного раствора этой соли, чтобы полученный раствор стал 10%-ным? Иначе, гомогенные смеси, называют растворами, в которых одно вещество полностью растворяется в другом (растворителе).

Он обычно находится в наибольшем количестве. Существуют растворы газовые, жидкие и твердые. Но более всего распространены жидкие растворы, поэтому, в данном разделе, именно на них мы сосредоточим свое внимание. Концентрацию раствора можно охарактеризовать как качественную и количественную.Качественная концентрация характеризуется такими понятиями, как разбавленный и концентрированный раствор.

Количество растворяемого вещества, необходимое для получения насыщенного раствора определяет растворимость этого вещества. Ненасыщенные – любые растворы, которые все еще могут растворять введенное вещество. Пересыщенные – растворы, в которых растворено больше вещества, чем максимально возможное.

Смешивание растворов с разными концентрациями

Молярная концентрация эквивалента определяется числом молярных масс эквивалентов на 1 литр раствора. Эквивалент определяется в соответствии с типом рассматриваемой реакции. Для обозначения нормальной концентрации допускается сокращение «н» вместо «моль/л». Между приведенными способами выражения концентраций существует взаимосвязь, которая позволяет, зная одну единицу измерения концентрации найти (пересчитать) ее в другие единицы.

Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин «концентрация» и говорят о концентрации растворов. В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре).

смешивание растворов

Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора. Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации CM{\displaystyle {C_{M}}} , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.

Упаривание раствора

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным. Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации.

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Под термином «концентрация» понимают величину, характеризующую долю вещества, находящегося в каком-либо определенном объеме или массе раствора. Чем больше эта доля, тем выше концентрация. Молярная масса любого вещества численно равна его молекулярной массе, только выражается в граммах/моль.

В неорганической химии для количественного выражения состава растворов используют массовую долю, молярную концентрацию и эквивалентную концентрацию. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Процентная концентрация раствораили массовая доля показывает сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора.