Измерения показывают, что масса вещества, выделившегося на электродах, зависит от силы тока и времени электролиза. 1454. При электролизе водного раствора AgNO3 в течение 50 минут при силе тока 3 А на катоде выделилось 8,6 г серебра.

В свинцово-цинковом элементе цинковый электрод является анодом, а свинцовый – катодом. Таким образом, в замкнутом гальваническом элементе происходит взаимодействие между металлом и раствором соли другого металла, не соприкасающимися непосредственно друг с другом.

Такую величину она будет иметь при условии, что металлы погружены в растворы, в которых концентрация ионов равна 1 г-ион/л. Особым образом протекает электролиз, когда анод сделан из того же металла, соль которого находится в растворе. Весь процесс сводится к выделению меди на катоде и постепенному растворению анода. Количество CuSO4в растворе остается неизменным. 1.Весовое количество выделяемого при электролизе вещества пропорционально количеству протекшего через раствор электричества и практически не зависит от других факторов.

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую. Теперь AgCl восстанавливается на рабочем электроде до серебра и образуется на электроде-складе. При использовании хлорсеребряной электрохимической системы Ag-AgCl на этом участке протекают реакции — окисления серебра на аноде и обратная реакция восстановления хлорида серебра на катоде.

Для обеспечения герметичности ампулы, т. е. согласования коэффициента температурного расширения стекла и серебра, впаивание электродов в стекло могло производиться через платиновые перемычки. Особенностью этого интегратора является трёхэлектродная система — он имеет два рабочих и один вспомогательный электрод.

Далее мы будем называть проводники, погруженные в электролит для подведения к нему тока, электродами: положительный электрод — анодом, а отрицательный — катодом. Если подобрать такой раствор» при котором выделяющееся вещество оседает в виде твердого осадка на электроде, то эту массу можно измерить без затруднений. Мы видим, что масса вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду, или количеству электричества, прошедшему через электролит.

Схема гальванического элемента: А(-) Сd CdSO4 Ni NiSO4(+)K. 1451. При электролизе водного раствора нитрата натрия на аноде происходит выделение кислорода. Из какого материала сделан анод: 1) из свинца; 2) из графита; 3) из серебра? Определите выход серебра в процентах от теоретического. Составьте схему элек­тролиза раствора нитрата серебра.

Каждые два металла, будучи погруженными в растворы их солей, которые сообщаются между собой посредством сифона, заполненного электролитом, образуют гальванический элемент. В то же время электроны, переходящие к другому металлу, разряжают у его поверхности находящиеся в растворе ионы — металл выделяется из раствора.

Электродвижущая сила гальванического элемента равна разности потенциалов двух его электродов. Для перевода различных ионов в нейтральные атомы или группы атомов требуется различное напряжение электрического тока. Одни ионы легче теряют свои заряды, другие труднее.

Приборы для получения сильного и безвредного фунгицида

Если в растворе одновременно находятся ионы нескольких металлов, то в первую очередь разряжаются ионы того металла, у которого отрицательный потенциал меньше (или положительный – больше). В водных растворах солей, кроме ионов соли, всегда имеются еще и ионы воды (Н+и ОН-). Из них ионы водорода будут разряжаться легче, чем ионы всех металлов, предшествующих водороду в ряду напряжений.

Только при электролизе солей натрия, кальция и других металлов до алюминия включительно разряжаются ионы водорода и выделяется водород. В результате у анода выделяется кислород. Таким образом, у катода происходит процесс восстановления, у анода – процесс окисления. 2.Равные количества электричества выделяют при электролизе из различных химических соединений эквивалентные количества веществ.

Находим количество электричества, которое должно пройти через раствор, чтобы из него выделилось 5,6 л водорода. Электрохимический эквивалент – очень важный параметр вещества, и его нужно уметь определять, к примеру, при отсутствии табличных данных или же при необходимости их проверки. В анодном пространстве находятся ионы Cl– и ОН– и молекулы Н2О (ионы Zn2+ и Н+ также находятся в растворе, однако не могут разряжаться на аноде).

Егор, Задача 50Напишите процесс получения чистой меди из черновой (примесь серебра, сурьмы) методом электролиза. Что касается примесей, то:Эл. пот-л серебра выше пот-ла меди, поэтому по мере растворения меди частицы серебра высвобождаются и оседают в виде шлама.Эл.

Пластинки металлов, погруженные в растворы, называются электродами элемента. Продукты разложения электролита, например водород и кислород в опыте, описанном в § 40, выделяются на электродах все время, пока идет ток. Массу выделившегося вещества можно измерить.