Чем более полярна связь атомов, тем менее она поляризуема, т. е. чем выше разность электроотрицательностей атомов в молекуле, тем больше / -эффект и тем меньше / -эффект. Тем не менее, связь в молекуле кислорода близка по свойствам к ковалентной. Как и в случае водорода, слово «кислород» является названием и химического элемента, и простого вещества.

А. Е. Ферсман объяснял диагональное направление сходством ионных радиусов (табл. 3). Можно это объяснять и сходством электроотрицательностей (Л. Полинг). Имеет особое значение тот факт, что 1а- и / -эффекты меняются в противоположных направлениях. Полярность связи и концепция электроотрицательности. Полинг назвал электроотрицательностью атома (ЭО) способность его в молекуле притягивать на себя электрон. Он показал, что атомам можно приписать такие значения электроотрицательностей, разность которых, выраженная в электрон-вольтах, приближенно равна у/А/23,06.

Электроотрицательность является мерой способности атома притягивать к себе электроны, обобществляемые при образовании связи с другим атомом. Между разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов и сдвигом электронногооблака существует прямая зависимость. Примером полярной многоатомной молекулы является H3 I. Поскольку углеро,т и водород имеют приблизительно одинаковые электроотрицательности.

Элемент водород состоит из атомов водорода. Таким образом, для атома водорода наиболее характерно образование с другими атомами ковалентной связи за счет своего одного неспаренного электрона. Двухатомная молекула водорода Н2 образуется при связывании атомов водорода единственной возможной для них ковалентной связью.

В воде он практически нерастворим. Кристаллы этих гидридов состоят из анионов Н и катионов металла в высшей степени окисления Ме или Ме2 (в зависимости от группы системы элементов). Кроме гидридов, водород входит в состав гидроксидов и некоторых солей. Со свойствами этих, более сложных, соединений водорода вы познакомитесь в следующих главах.

В естественном ряду элементов порядковый номер кислорода – 8. В системе элементов кислород находится во втором периоде в VIA группе. Объемная доля кислорода в воздухе –21 %. Кислород (элемент) входит в состав воды, многих минералов, а также растений и животных.

Поэтому анионы кислорода (оксид-ионы) существуют только в соединениях кислорода с элементами, атомы которых очень легко отдают электроны. Высокая склонность атомов кислорода к присоединению электронов и высокая электроотрицательность приводят к тому, что кислород проявляет только окислительные свойства. Тлеющая лучинка, помещенная в кислород, вспыхивает.

Чистый кислород используют в промышленности для интенсификации тех процессов, в которых происходит окисление, и для создания высокотемпературного пламени. В ракетной технике в качестве окислителя используется жидкий кислород. Огромное значение имеет кислород для поддержания жизнедеятельности растений, животных и человека.

Учитывая сложность определения величины сродства к электрону, американский ученый Полинг предложил вместо абсолютных значений электроотрицательности использовать ofнo итeльныe значения. Например, энергия связи С—Р выше, чем у связи С—I, но последняя легче поляризуется. Степень полярности связи наиболее непосредственно характеризуется дипольным моментом, часто для этого используется также концепция электроотрицательности.

Электроотрицательность элемента имеет размерность слагаемых, из которых она образовалась, и может быть, следовательно, выражена в тех же единицах. И в случае образования аниона, и в случае образования ковалентной связи атом водорода одновалентен.