Диспропорционирование- окислительно-восстановительная реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления. Это отличительный признак окислительно-восстановительных реакций. Восстановители — это частицы, отдающие электроны в ходе химической реакции.

В этой реакции окислитель — ион водорода — H+, а железо выступает в роли восстановителя. В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается.

Окислительные свойства азотной кислоты

При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. Метод электронного баланса более прост и используется в случае протекания реакции в газообразной среде (например, процессы горения или термического разложения соединений).

В этом, как и во многих других случаях водород рассматривают как помещенный в VII группе периодической системы химических элементов над галогенами-окислителями. То есть валентности в этих реакциях выступают как степени окисления. В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями.

Классификация окислительно–восстановительных реакций

Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют и от условий реакции. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.

1.Записывают схему реакции. На уроке рассматривается сущность окислительно-восстановительных реакций, их отличие от реакций ионного обмена. Объясняются изменения степеней окисления окислителя и восстановителя. Рассмотрим реакцию магния с кислородом. Как видно, атомы магния и кислорода в составе исходных веществ и продуктов реакции имеют различные значения степеней окисления.

AРеакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:

Магний отдает электроны и сам при этом окисляется, значит, он является восстановителем. Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Окисление, восстановление

Все вещества состоят из частиц и характеризуются определённым набором химических свойств — способностью веществ участвовать в химических реакциях. На этом уроке дается понятие о процессах окисления и восстановления, типичных окислителях и восстановителях. Внимательно познакомившись с материалом урока, Вы научитесь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Электронный баланс — это основа уравнивания окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления у атомов реагирующих веществ. При этом в любой окислительно-восстановительной реакции соблюдается электронный баланс: количество отданных восстановителем электронов равно количеству полученных.