Ионная связь (ИС) образуется между металлом и неметаллом. Химическая связь ковалентная неполярная. При этом образуется оксид этого неметалла. Ковалентная связь (КС) образуется между двумя неметаллами. Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.

Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур.

2. Множественные связи

Кислород отличает высокая реакционная способность, он окисляет многие вещества уже при комнатной температуре. Некоторые летучие органические вещества самопроизвольно воспламеняются на расстоянии нескольких метров от открытого сосуда с жидким кислородом. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно, кроме галогенов, за исключением фтора, золота и платины.

Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода. Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Металлич. св-ва обычно сильнее проявляются в богатых металлами соед.-низших карбидах, нитридах, сульфидах, оксидах и т.д. Н, N, С, В, Р, О) расположены в пустотах этой плотной упаковки. В фазах внедрения, как правило, подрешетка атомовметалла отличается от структуры исходного металла. К фазам внедрения относятся в осн. гидриды, карбиды, нитриды, частично оксиды, фосфиды и боридыпереходных металлов.

Если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления. В основу ковалентной связи положен принцип совместного использования электронов, как стремление заполнения валентных уровней энергии.

Два электрона как бы «принадлежат» обоим атомам водорода. Образование химической связи между атомами водорода есть результат перекрытия электронных орбиталей, которое происходит при сближении атомов. Такой вид связи называется ковалентной связью. Такая тройная связь намного крепче, чем одинарная — поэтому у азота очень прочная молекула, отсюда низкая активность азота в химических реакциях.

Увы, металл с металлом может образовать только сплав — раствор одного металла в другом. В возбужденном состоянии происходит распаривание валентных электронов в атомах углерода и образование четырех не спаренных электронов. Нам уже известно, что дальнейшее закисление окружающей среды зависит от того, как будет обстоять дело с антропогенными выбросами оксидов серы и азота в атмосферу.

Молекула кислорода состоит из двух атомов. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (металлиды), обладают металлич. Когда это отношение больше 0,59, возникают более сложные структуры. Так, у кароидов Ti и V типа MX гранецентрир. Т. к. в плотнейших гексагoн. MX, в тетраэдрических-МХ2. Примеры фаз Цинтля — высшие бориды (СаВ6 с октаэдрич. Водород имеет один валентный электрон и ему нужен еще один, чтобы заполнить первый энергетический уровень.

Алмаз – бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество, чрезвычайно сильно преломляющее лучи света. Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии sp3-гибридизации

Но, в таком случае, атом водорода, отдавший свой единственный электрон, станет еще более нестабильным. Единственно возможным вариантом соединения H2 может быть только совместное использование электронов. Для завершения внешнего энергетического уровня ему надо принять 3 электрона.

Элементарный углерод образует три аллотропных видоизменения: алмаз, фуллерен и графит. Фосфор усиливает способность клеток удерживать воду и этим повышает устойчивость растений против засухи и низких температур. При достаточном питании, фосфор ускоряет переход растений из вегетативной фазы в пору плодоношения. Разумеется, предсказать это очень сложно.

Кислород (O2) находится в группе VIA и имеет 6 валентных электронов. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. В этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества. Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.