Концентрацию веществ в растворах можно выразить разными способами. Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Приготовив растворы разных веществ одинаковой нормальности и взяв равные их объемы, мы можем быть уверены в том, что они содержат одно и то же количество эквивалентов.

Если количество растворенного вещества по отношению к растворителю достаточно большое, то такой раствор называют концентрированным. Если же растворенного вещества мало, то такой раствор считается слабым. При описании растворов важной характеристикой является их концентрация, то есть сколько процентов в растворе занимает растворенное вещество. Именно отношение к массе раствора, а не массе растворителя.

Смотреть что такое «РАСТВОРЫ» в других словарях:

Если масса раствора равна 200 г, а масса растворенного вещества в этом растворе равна 50 г, то массовая доля вещества 50/200 = 0,25 или 25%. Кроме того, можно найти массовую долю растворителя. Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора. Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.

Таблица 1. Содержание нефтепродуктов в почвах и донных отложениях на незагрязненных территориях лицензионных участков (по данным обследования 2003-2004 гг.)

Так, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием Na2SO4. Решение Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов H2SO4в 1 л раствора. 70% -ный раствор H2SO4 содержит 70 г H2SO4 в 100 г раствора.

Пример Упарили 60 г 5%-ного раствора сульфата меди до 50 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Например, 1 экв. NaCl, равный 58,5 г, взаимодействует с 1 экв. AgNO3, равным 170 г. Ясно, что растворы, содержащие по 1 экв. этих веществ, имеют совершенно разные процентные концентрации. Поэтому два одномолярных раствора, приготовленных в разных условиях, в действительности имеют не совсем одинаковые концентрации.

Количественно растворимость газа, жидкости или твердого тела измеряется концентрацией их насыщенного раствора при данной температуре. Однако при растворении газа в жидкости существует некая предельная концентрация, зависящая от давления и температуры. Их насыщенные растворы имеют при данной температуре определенный состав, который зависит от природы растворенного вещества и растворителя.

Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав. Так как вещество при сгорании превращается в углекислый газ и воду, значит, оно состоит из атомов С, Н и, возможно, О. Поэтому его общую формулу можно записать как СхНуОz. 2. Реально в растениях получается не чистая глюкоза, а ее полимеры — крахмал и клетчатка, а также другие вещества.

Твердые вещества.

Если в солянокислый раствор вещества А бросить несколько гранул цинка, то можно будет увидеть один за другим следующие цвета: желтый, зеленый, голубой, зеленый, фиолетовый. При анализе полученных данных прослеживается явная связь содержания углеводородов и органического вещества в почвах или донных отложениях.

Компоненты растворов сохраняют свои уникальные свойства и не вступают в химические реакции между собой с образованием новых соединений. Если эту газовую смесь поджечь, то образуется новое вещество — вода, которая сама по себе раствором не является.

Грамм — эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ — это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.

Ответы на вопросы по естественно-научным дисциплинам и математике

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором.

Компонент, присутствующий в растворе в большем количестве, принято называть растворителем, остальные компоненты — растворенными веществами

Моляльность вычисляется исходя из определенной массы растворителя (1000 г), которая не зависит от температуры и давления. Как мы уже говорили, вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, соответствующих их эквивалентам.

Проверяем наличие в веществе кислорода

Это важная характеристика вещества, помогающая понять его природу, а также влиять на ход реакций, в которых это вещество участвует. В отсутствие химического взаимодействия газы смешиваются друг с другом в любых пропорциях, и в этом случае говорить о насыщении нет смысла.

Все твердые вещества проявляют ограниченную растворимость в жидкостях

Растворимость газов в некоторых жидкостях коррелирует с их способностью к сжижению. Растворение газов в жидкостях обычно сопровождается выделением тепла. При этом, в соответствии с принципом Ле Шателье, растворимость газов уменьшается.

Согласно закону Генри (1803), масса газа, который может раствориться в данном объеме жидкости при постоянной температуре, пропорциональна его давлению. При растворении в одной жидкости смеси газов растворимость каждого из них остается такой же, как и в отсутствие других компонентов при таком же давлении, как в случае смеси (закон Дальтона).

В растворах соотношение количеств растворенного вещества и растворителя бывает разным. Масса раствора — это сумма масс растворенного вещества и растворителя. Зная плотности растворенного вещества и раствора, можно пересчитать одну концентрацию в другую: молярность в моляльность, мольную долю и наоборот.