12. В двух пробирках имеются растворы гидроксида натрия и сульфата алюминия. Какая соль выпадает в осадок и какие соли образуются в растворе в первом и во втором случае? Для проведения реакции нам потребуется разбавленный (5%-й) водные растворы хлорида железа(III) FeCl3 и такой же раствор иодида калия KI. Итак, в одну колбу наливают раствор хлорида железа(III). Смешать в пробирке немного раствора нитрата серебра с разбавленной соляной кислотой.

В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов.

Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки. Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевых кислот из мета- и параксилолов соответственно (см. Терефталевая кислота).

Напомню, что селитры — это сложные вещества — соли азотной кислоты. Здесь KNO2 +O2 — соль азотистой кислоты. Плавиковая кислота — это кислота, образованная растворением фтороводорода (HF) в воде. Её ещё называют фтороводородная кислота. Смешаем реагенты: поташ и нашатырный спирт. К полученной смеси добавим раствор соляной кислоты.

Для него нам потребуется: гидрохинон (раньше использовался в фототехнике), карбонат калия K2CO3 (ещё известен под названием «поташ»), аптечный раствор формалина (формальдегида) и перекись водорода. Растворите 1 гр гидрохинона и 5 гр карбоната калия K2CO3 в 40 мл аптечного формалина (водный раствор формальдегида). Соль начнет кристаллизоваться, при этом в растворе будут проскальзывать искры. Наиболее красиво, если опыт ставить в темноте!

Окраска солей хрома может легко переходить из фиолетовой в зелёную и наоборот. Теперь в эту колбу добавляем бромную воду. А вот теперь ионы железа «выдали себя» и окрасили раствор в кроваво-красный цвет. так реагируют ион (III) -валентного железа на тиоцианат-ионы. Концентрированная серная кислота обезвоживает сахар. Сахар — это сложное органическое вещество, формула которого C12H22O11.

Сахарную пудру помещают в высокий стеклянный стакан, чуть смачивают водой. Затем к влажному сахару приливают немного концентрированной серной кислоты. Окуните ложку на несколько секунд в раствор нитрата ртути (Hg(NO3)2). С точки зрения теории электролитической диссоциации соли — это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Средние соли– это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН- в основании на кислотный остаток.

§5. Определение одного или нескольких веществ на основании качественных реакций

1. Средние солибескислородных кислот. По названию основной соли определяют, какой кислоты данная соль и сколько гидроксогрупп входит в состав сложного катиона. Цель работы:ознакомиться с химическими свойствами солей и способами их получения. В другую пробирку разбавленный раствор щелочи прибавлять по каплям. Написать уравнение реакций и назвать образовавшиеся соли в обеих пробирках.

Номенклатура солей:

В прин­ци­пе, оксид меди (II) может ре­а­ги­ро­вать с HCl при тем­пе­ра­ту­ре. Пример 1. В пронумерованных склянках содержатся растворы следующих веществ: нитрата серебра, соляной кислоты, сульфата серебра, нитрата свинца, аммиака и гидроксида натрия. Не используя других реактивов, определите, в какой склянке раствор какого вещества находится.

Решение. Прежде всего растворим твердые вещества в воде и отметим пробирки, где они оказались. В данной задаче решение может быть более простым — любой из растворов кислот позволяет сразу выделить сульфид натрия, им определяются нитрат серебра и хлорид алюминия.

В качестве рвотного средства для приёма внутрь при отравлениях морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный (0,02—0,1 %) раствор перманганата калия. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород.

В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя. Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.

Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. От выделяющегося тепла алюминий плавится и в виде маленького огненного шарика катается по поверхности брома (плотность жидкого алюминия меньше плотности брома), быстро уменьшаясь в размерах.

Пока реакции не заметно: в отсутствие воды она протекает крайне медленно. Сера также является восстановителем, но главная её функция — связывать калий в прочное соединение. 2KNO3+ЗС+S→ K2S+N2+3СО2, — в результате которой выделяется большой объём газообразных веществ.

В данном случае нам понадобится калиевая селитра. Для большего эффекта опыт можно проводить в тёмном помещении. В том, что стекло может растворяться, можно убедиться, проделав следующую химическую реакцию. Проведём красивый опыт по получению густого белого дыма. Для этого нам нужно приготовить смесь поташа (карбонат калия К2CO3) раствором аммиака (нашатырный спирт).

Химические свойства

Реакция начнётся уже в момент, когда колба с соляной кислотой будет близко поднесена к колбе, в которой содержится аммиак. Как отмечено выше — свечение растворов — признак химической реакции.

Для реакции нам необходим раствор люминол, раствор перекиси водорода H2O2 и кристаллики красная кровяной кровяной соли K3. Люминол хорошо растворяется в некоторых органических растворителях, при этом в воде не растворяется. Как только кристаллики кровяной красной соли коснуться раствора, сразу будет заметно холодное голубое свечение, что свидетельствует о течении реакции.

Перелейте эту реакционную смесь в большую колбу или бутылку емкостью не менее литра. В небольшом сосуде приготовьте 15 мл концентрированного раствора перекиси водорода. Для большего эффекта зайдите в темную комнату, когда глаза привыкнут к темноте, слейте раствор пероксида водорода в большой сосуд с гидрохиноном.

Тёмно-красный раствор, получаемый при добавлении концентрированной серной кислоты к насыщенному водному раствору дихромата калия, называется «хромпик». 13. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы перманганата калия, сульфида натрия, бромная вода, толуол и бензол.