При высоких давлениях растворимость газов в жидкостях с ростом температуры может и увеличиваться. На растворимость газов в жидкостях оказывает влияние и природа растворителя. В расслаивающихся равновесных системах с изменением состава системы составы равновесных жидких фаз не изменяются. Чаще всего уравнение Клапейрона—Клаузиуса используется для простого расчета или измерения теплоты испарения различных веществ.

Для вывода существенен горизонтальный участок изотермы, соответствующий фазовому переходу. Как мы знаем из молекулярно-кинетической теории, атомы или молекулы в жидкостях и газах находятся в состоянии постоянного движения. Нам также известно, что для перевода вещества из жидкого в газообразное состояние (см.Фазовые переходы) нужно затратить некоторую энергию. Окончил Политехническую школу и Школу минного дела. В 1820-1830 гг. работал в Институте инженеров путей сообщения в Петербурге.

Оно приближенно описывает процессы фазовых превращений, в которых одной из равновесных фаз является пар. Величина Д// является соответствеино молярной теплотой испарения, возгонки или конденсации. Фазой называется совокупность гомогенных (однородных) частей системы, одинаковых по составу, химическим и физическим свойствам и отграниченных от других частей системы поверхностью.

Составляющие вещества, концентрации которых определяют состав фаз данной равновесной системы, называют независимыми составляющими веществами или компонентами системы. Примем в качестве параметров, определяющих состояние системы, давление, температуру и концентрации компонентов, выраженные в массовых или молярных долях или процентах. Числовое значение растворимости газа в жидкости зависит от способа ее выражения.

Если растворители относятся к одному и тому же классу соединений, то растворимость газа часто мало зависит от индивидуальных свойств растворителя. В этом случае общая концентрация газа уже сложным образом связана с давлением газа над раствором. Однако в ряде случаев пропорциональность сохраняется, и тогда закон Генри остается справедливым. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково, и подчинение закону Генри наблюдается лишь в области невысоких давлений.

Среди реально существующих растворов имеется много таких систем, для которых уравнение (12) позволяет рассчитать состав пара заданном составе жидкого раствора

Так, например, растворимость водорода, гелия, неона и других газов в органических растворителях и водорода в жидком аммиаке увеличивается при повышении температуры. 1 моль газа из газообразного состояния в состояние насыщенного раствора или последняя теплота растворения. При температуре, которой соответствует = 0, растворимость газа в жидкости будет минимальной.

Растворы жидкостей в жидкостях очень разнообразны по твоей природе и свойствам. Существуют растворы с неограниченной взаимной растворимостью, ограниченной взаимной растворимостью и с практически полной взаимной нерастворимостью жидкостей. Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей наблюдается в системах со значительным отклонением от идеальности. Под критической температурой растворения понимают ту температуру, при которой составы двух равновесных жидких фаз одинаковы.

Если раствор образован из двух летучих, неограниченно растворимых друг в друге жидкостей, то пар, находящийся в равновесии с жидким раствором, будет содержать оба компонента. На практике для изучения равновесия пар – жидкий раствор, чаще используются диаграммы температура—состав (диаграммы кипения). При изменении внешнего давления изменяется не только температура кипения, но и состав азеотропного раствора.

В уравнении (4.10) символ tr опущен с целью упрощения. В присутствии электролитов растворимость газов в жидкостях уменьшается. Уравнение (2) называется правилом фаз Гиббсаили законом равновесия фаз: в равновесной термодинамической системе, на которую из внешних факторов оказывают влияние только давление и температура. Поскольку при заданной температуре , то парциальное давление пара Рiодного и того же компонента над обеими равновесными жидкими фазами одинаково.