При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции. 2.1 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Во второй пробирке увеличилась концентрация KCNS и интенсивность окраски усилилась т.к. равновесие сместилось в сторону продукта реакции, усиливающего интенсивность окраски.

1. Теоретическая часть. Раздел химии, изучающий скорость и механизм протекания физико-химических процессов, называется химической кинетикой. В химической кинетике различают гомогенные и гетерогенные процессы. Гомогенные процессы протекают во всем объёме, и реагирующие вещества находятся в одной фазе. В этом случае молекулы реагирующих веществ находятся в одинаковых условиях.

Правило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10° скорость химической реакции возрастает в 2-4раза. Катализ может быть гомогенным (реагенты и катализатор в одной фазе) и гетерогенным (реагент и катализатор в разных фазах) Все физико-химические процессы можно разделить на обратимые и необратимые.

Выдержка из работы

1. Практическая часть Цель работы: изучить влияние различных факторов на кинетику и равновесие физико-химических процессов. В момент появления синей окраски фиксируем момент завершения опыта. Для каждого варианта концентрации раствора Б проводим свой опыт и данные заносим в таблицу. 2.1.4.Выводы. Из графика видно, что скорость является функцией концентрации реагирующих веществ. Поэтому, чем больше концентрация (и следовательно вероятность столкновения молекул ) реагентов, тем выше скорость протекания реакции.

2.2.1 Описание хода работы. В одну пробирку помещено 20 капель раствора щавелевой кислоты. Одновременно включается секундомер и выключается только при полном обесцвечивании растворов. Затем опыт повторяется при температурах 40°,50° и 60°С. Данные заносятся в таблицу. 2.2.2. Данные опыта. Уравнение реакции: 5H2C2O+ 2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O или 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O.

2.2.4 Выводы. Исходя из анализа полученных данных можно заключить, что скорость физико-химического процесса непосредственно зависит от температуры. 2.3.2 Данные опыта. В пробирке с мелом реакция протекает более интенсивно. В пробирке с мрамором реакция протекает значительно медленнее. 2.3.4 Выводы. Величина поверхности вещества влияет на скорость реакции.

2.4 Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия. В стакан налито 10 мл 2-х %-го раствора FeCl3 и добавлено 10 мл 1 %-го раствора KCNS. Полученный раствор разделен на 4 пробирки. Уравнение реакции (схема): иод + крахмал иодокрахмал (DН<0). 1. Объясните физический смысл константы скорости. Укажите факторы, влияющие на численное значение константы скорости.

На числовое значение константы скорости влияет температура, природа реагирующих веществ, присутствие катализаторов. 2. Во сколько раз измениться скорость прямой и обратной реакций 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3 если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза. u0=k*С2SO2*CO2 u1=k*(3CSO2)2*3CO2=27*k*C2SO2*CO2 u1 /u0=27. Кафедра Химии. Отчет по лабораторной работе №1 “Кинетика физико-химических процессов. Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми.

Заказать оригинальную работу

Однако состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура и давление. Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

Таким образом, в реакционной смеси возрастает количество продукта реакции. В таком случае говорят о смещении химического равновесия вправо, в сторону продукта. Изменение массы твердого вещества не изменяет положение равновесия. Для его восстановления должны возрасти концентрация аммиака и уменьшиться концентрации азота и водорода. Равновесие сместится вправо. Изменение давления практически не сказывается на объёме твердых и жидких веществ, т.е. не изменяет их концентрацию.

На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы. Но при использовании катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и поэтому равновесие не смещается.

Вычислите константу равновесия, если концентрация CO2 в момент равновесия равна 2 моль/л. Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов3. Приготовление раствора и определение его концентрации4. Цель работы: изучение влияние температуры на скорость реакции, концентрации на сдвиг химического равновесия.

Влияние температуры на скорость реакции. Опыт№2. Изучение зависимости скорости гомогенной реакции от температуры. 2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Все химические реакции можно разделить на две группы: необратимые и обратимые.