Построение кривой титрования по методам окислительно-восстановительных реакций и нейтрализации

Если же указанное равновесие смещено влево, то в растворе преобладает окраска, характерная для молекулярной формы индикатора. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. При действии щелочей на растворы метилового оранжевого красного цвета наблюдается изменение окраски раствора в желтую. Под влиянием каких ионов метиловый оранжевый принимает розовую окраску?

Индикаторы— это вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от pH среды, в которой они растворены. Одну пробирку с уксусной кислотой оставить в качестве контрольной, а в другую внести 3-4 микрошпателя ацетата натрия и перемешать раствор стеклянной палочкой. Как смещается равновесие в этом растворе при добавлении к нему хлорида аммония? Почему при этом окраска фенолфталеина бледнеет? На интервал перехода окраски влияют: температура, наличие в растворе солей, органических растворителей, белковых веществ и других.

Кислотно-основные индикаторы, реагирующие на изменение раствора

Наиболее часто индикатор вводят в титруемый раствор. Обратимые и необратимые индикаторы. В зависимости от типа используемой реакции при титровании индикаторы подразделяют на следующие группы.

Адсорбционные индикаторы, реагирующие на изменение концентрации ионов, осаждаемых в виде малорастворимых соединений (например, галогенидов серебра). Кислотно-основные индикаторы меняют свою окраску при действии кислот и оснований. Эти изменения окраски зависят от степени изменения концентрации ионов водорода или раствора.

Чем более слабой кислотой является индикатор, т. е. чем меньше его (или чем больше его тем при более высоком значении он изменяет свой цвет под влиянием прибавляемых в раствор оснований. Хромофорная теория индикаторов.

По хромофорной теории в процессе изменения раствора меняется строение молекул кислотно-основных индикаторов. Подобные таутомерные превращения наблюдаются и в растворах кислотно-основных индикаторов. Различные таутомерные формы индикаторов имеют различную окраску растворов, меняющуюся при действии кислот или оснований.

С учетом всех этих обстоятельств перманганат калия как титрант-окислитель в щелочных средах практически не применяется

Этим также объясняется изменение окраски многих других индикаторов. Таким образом, индикаторные свойства метилового оранжевого обусловлены таутомерией между бензоидной и хиноидной формами.

Влияние рН среды. Перманганатометрическое титрование проводят в сильно кислой среде при концентрации ионов водорода =1-2 моль/л

Конечная точка титрования (КТТ) — точка титрования, в которой некоторое свойство раствора оказывает резкое и заметное изменение. При этом индикатор может играть роль либо реагента, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, либо являться специальным вводимым индикатором.

Индикатор — вещество в присутствии, которого в растворе становятся видимым конец титрования

При перманганатометрическом титровании обычно не применяют посторонний индикатор, так как сам титрант — раствор перманганата калия — обладает интенсивной малиново-фиолетовой окраской. При титровании с разбавленными растворами применяют резонс-индикаторы, такие как дифениламинсульфокислота или ферроин.

Качественное определение реакции среды (кислая, нейтральная или щелочная) производится при помощи обычных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж). Он определяется для каждого индикатора. Конец растворения, т. е. полное взаимодействие гидроокиси алюминия с раствором серной кислоты, определяют по pH пробы из реактора, к которой приливают 2—3 канли индикатора метилоранжа. Малорастворимые электролиты в растворе ионизированы.

Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания (опыт 6.2.2). Запись результатов опыта. Написать схему равновесия в растворе аммиака. Внешний вид при обычных условиях: оранжево-жёлтые листочки или порошок, чешуйки. Навеску сульфаниловой кислоты растворяют в 25 мл 2 М раствора едкого натра (2 г NaOH в 25 мл раствора).

Из раствора выделяется натриевая соль красителя в виде оранжево-коричневых лепесткообразных кристаллов. Понятие об индикаторах. Индикаторами называют такие вещества, которые дают возможность с известной степенью достоверности установить конечную точку титрования. При правильном выборе индикатора точка эквивалентности совпадает с конечной точкой титрования.

Такого рода индикаторы называют внешними. Титрование с внешними индикаторами вызывает неизбежные потери анализируемого раствора. Поэтому в настоящее время индикаторные методы, основанные на использовании внешних индикаторов, вытесняются физико-химическими (инструментальными) методами фиксации точки эквивалентности. К числу таких индикаторов относятся многие окислительно-восстановительные индикаторы, которые в процессе окисления—восстановления подвергаются химическому разрушению.

В ряде случаев индикаторного титрования роль индикатора выполняет одно из веществ, принимающих участие в реакции или образующихся в процессе титрования. Классификация индикаторов. Окислительно-восстановительные (редокс) индикаторы, реагирующие на изменение окислительно-восстановительного потенциала системы.

В такой ситуации для более четкого фиксирования КТТ в титруемый раствор вводят редокс-индикатор, например ферроин или N-фенилантраниловую кислоту

Таким образом, индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, являются обратимыми кислотно-основными системами; поэтому они носят общее название кислотно-основные индикаторы. Существуют различные теории индикаторов, каждая из которых по своему объясняет поведение кислотно-основных индикаторов в кислых и щелочных средах. Чем выше значение , тем больше данное равновесие сдвинуто в правую сторону. Обе формулы представляют одно и то же химическое соединение в различных таутомерных формах.

Например, -нитрозодиметиланилин (III), обладающий зеленым цветом, претерпевает при действии кислоты структурные изменения, сопровождающиеся переходом зеленого цвета в желтый. Возникновение хиноидной структуры и вызывает превращение одной формы индикатора в другую. Таким образом, изменение окрасщ индикатора происходит в том случае, когда появляются или исчезают хромофорные группы и когда вместо одних хромофорных групп появляются другие.

В процессе титрования индикатор все время находится в титруемом растворе. В каждую пробирку прибавить одну каплю метилового оранжевого. Комплексометрические индикаторы, реагирующие на изменение . Эти индикаторы широко применяются в методах комплексообразования. Выполнение опыта. В две пробирки внести по 5-7 капель 0,1 н. раствора уксусной кислоты.

Что еще посмотреть:

  • Скачать книги по биоэтике бесплатноСкачать книги по биоэтике бесплатноБиоэтика - феномен современной культуры и науки -«мост» между наукой- и культурой. Предмет исследования — философско-антропологическое и ценностное содержание биоэтики. В первой части […]
  • MedUniver: Синдром эутиреоидной патологииMedUniver: Синдром эутиреоидной патологииСиндром низкого Т3наиболее характерен при нетиреоидных заболеваниях. Нарушения связывания гормонов при Синдром эутиреоидной патологии (СЭП). Снижение связывания Т4 и в меньшей степени Т3, […]
  • Спаечную болезнь не только можно, но и нужно лечитьСпаечную болезнь не только можно, но и нужно лечитьСпаечную болезнь не только можно, но и нужно лечить! Спаечная болезнь брюшной полости” не по зубам скальпелю. Летальность при спаечной болезни в случаях острой кишечной непроходимости […]